Question

6．閱讀下列信息，完成下列各題
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產(chǎn)品，H₃PO₂是一元弱酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L此溫度下，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=8×10^-9 mol/L
（3）已知t℃時，K_w=1×10^-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液為中性，則 $\frac{a}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）在常溫下，將pH=2的鹽酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等體積各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
①a、b、c三點對應的溶液中，C（H⁺）最大的是b．（填字母，后同）
②a、b、c三點對應的溶液中，CH₃COOH的電離程度最大的是c．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號；
（2）純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計算離子濃度；
（3）升高溫度，促進水的電離，Kw越大，溫度越大；在t℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液為中性，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，若所得混合溶液的pH=2，則硫酸過量，利用剩余氫離子的濃度計算pH；
（4）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積、等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（5）①導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
②溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；

解答 解：（1）H₃PO₂是一元弱酸，部分電離，用可逆號，電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-9mol/L，
故答案為：2×10^-7 ；8×10^-9；
（3）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促進了水的電離，則t℃＞25℃，
t℃時，將pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，
pH=1的H₂SO₄的溶液中氫離子濃度為：0.1mol/L，
若所得混合溶液為中性，0.1mol/L×bL=0.01mol/L×aL，得到a：b=10：1，
所得混合溶液的pH=2，則混合液中氫離子濃度為0.01mol/L，
則：$\frac{bL×0.1mol/L-aL×0.01mol/L}{aL+bL}$=0.01mol/L，
解得：a：b=9：2，
故答案為：10：1； 9：2；
（4）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍后pH增大2個單位．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸溶液稀釋100倍后pH增大不到2個單位，所以鹽酸的pH大于醋酸，pH（甲）＞pH（乙），pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積、等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＜V（乙），
故答案為：＞；＜；
（5）①由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，C（H⁺）c＜a＜b，最大的是b，
故答案為：b；
②溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c．

點評 本題考查弱酸的電離、溶液pH的計算，為高頻考點，加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，題目難度中等．