在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是  (　　)
A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物
B
根據(jù)反應(yīng)②③可知，Z2的氧化性強于A3＋的，所以選項A正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的可知，選項C正確；同樣選項D中XO4－是氧化劑，所以Z2在①中是氧化產(chǎn)物，所以X2＋是還原產(chǎn)物；在③中是氧化劑，B不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（  ）
A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集；電解熔融CeO2
B．CeO2鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收。
①在人體中進行下列轉(zhuǎn)化時，,①中的  Fe2+作                 劑。
②“服用維生素C，可將食物中的Fe3+ 轉(zhuǎn)化成Fe2+ ”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作   劑，具有         性；某同學(xué)欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是      （填字母）。
a．酸性KMnO4溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于     性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色，據(jù)此判斷下列說法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．該反應(yīng)表明硫酸具有酸性
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”。鉻是嚴重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為   ），該反應(yīng)可用來檢驗Cr2072-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為          , 請寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達到排放標準。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為              。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（    ）
A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B．該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強
C．HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)D．1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 ="==" 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是
A．Cu2S 只做還原劑B．O2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．S元素被氧化D．當0.8mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了3.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

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