已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（    ）
A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B．該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強(qiáng)
C．HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)D．1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole－
C
氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不正確；氯酸鉀是氧化劑，在反應(yīng)中得到5個電子，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化性是氯酸鉀的大于氯氣的，B、D不正確；根據(jù)元素化合價的變化可知，氯化氫沒有完全被氧化，即氯化鉀中的氯離子來自于氯化氫中，C正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)。若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；
向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：_________          _______。
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計算可得出：
a +b的最大值為      ，a +b最小值為     。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是     。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是  (　　)
A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)NO2—。
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是           ，
a．NaCl                              b．H2O2               c．NH4Cl                 d．濃H2SO4
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受熱分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加熱KMnO4, 若制得相同質(zhì)量的氧氣, 上述反應(yīng)各物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（    ）。   
A．3:2:2:4B．1:1:1:1C．2:1:1:2D．1:2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶質(zhì)160 g。
試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH與H2O2反應(yīng)生成NaClO2和O2，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為         。
（3）NaClO2較穩(wěn)定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
         （填字母）
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(4)NaClO3與SO2反應(yīng)生成ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是(　　)
A．二氧化硫通入氯水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中D．氨氣通入水中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是           ，2 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(3)如果在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷KMnO4、Cl2、NaBiO3三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序是：___________________。

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