10．11.7g NaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質量為58.5g•mol-1．

分析 由鈉離子計算NaX的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算NaX的摩爾質量．

解答 解：11.7g NaX中含有0.2mol Na+，NaX=Na++X-，NaX的物質的量為0.1mol，NaX的摩爾質量為M=$\frac{m}{n}$=$\frac{11.7g}{0.2mol}$=58.5g•mol-1，
故答案為：58.5g•mol-1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，難度不大，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知次氯酸分子的結構式為H-O-Cl，下列有關說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)其結構判斷該含氧酸為強酸B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線形非極性分子D．該分子的電子式是H：O：Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．過渡元素均為金屬元素
B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體一定是分子晶體
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．今年白酒行業(yè)塑化劑風波成為人們關注的焦點，塑化劑的其中一種鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）的結構如圖所示，可由鄰苯二甲酸（）與正丁醇發(fā)生酯化反應制得，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）分子式為：C16H22O4
B．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）屬于乙酸乙酯的同系物
D．丁醇有4種不同結構，所以戊醛也有4種不同結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度
B．金屬鎂因保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
C．探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在25℃，101KPa測得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于Na及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質鐵
B．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
C．Na2O與Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比均為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖：（Ce為鈰元素）：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質有Ce4+、CO2，
（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖所示：生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉化關系，回答有關問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl2，試劑1是KSCN溶液．
（2）下列物質不能作為試劑2的是d（填序號）．
a．Cl2 b．新制氯水　     c．濃硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

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