20．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線形非極性分子D．該分子的電子式是H：O：Cl

分析 A．強(qiáng)酸是完全電離的酸，依據(jù)其結(jié)構(gòu)不能判斷該含氧酸為強(qiáng)酸；
B．單鍵含有一個(gè)σ鍵；
C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；
D．次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．判斷酸是否為強(qiáng)酸，關(guān)鍵看其在水溶液中是否完全電離，不能依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷，次氯酸為含氧酸，但為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．單鍵含有一個(gè)σ鍵，其結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，所以O(shè)原子與H、Cl都形成σ鍵，故B正確；
C．H-O-Cl中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確強(qiáng)酸的概念、中心原子雜化類(lèi)型的判斷、分子極性的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
D通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時(shí)：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開(kāi)始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（　　）
A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．14.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)中，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)（勒夏特列）原理解釋的是（　�。�
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
B．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
C．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，減小氣體體積，氣體顏色變深
D．恒溫等容時(shí)，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．丙烯可用于合成很多有機(jī)物．如圖1是合成一種高性能的樹(shù)脂單體的路線圖，部分反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：①酯交換反應(yīng)原理：RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
②苯環(huán)與烯烴的加成反應(yīng)原理如圖2：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為酯化（取代）．
（2）E為A的同分異構(gòu)體，其兩個(gè)相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個(gè)信號(hào)峰．寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）應(yīng)用酯交換反應(yīng)原理，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D的同分異構(gòu)體F苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)共有11種（不包括D）．
（5）H有一種同分異構(gòu)體名稱為對(duì)苯二甲酸，它與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成一種用途廣泛的高分子材料（滌綸），其方程式為．
（6）以反應(yīng)為?起點(diǎn)，用丙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出制備甘油的最合理流程圖，注明試劑和反應(yīng)條件．注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．11.7g NaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1．

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