Question

完成并配平下列方程式（在橫線上填寫化學計量數(shù)，在方框內(nèi)填寫化學式）：

Fe（OH）₃+     +3KClO﹣   K₂FeO₄+   KCl⁺   H₂O

（2）用一種試劑除去BaCl₂溶液中含有的HCl，寫出所用試劑及離子方程式．除雜試劑：    ．離子方程式    

（3）鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl₂溶液，可選用鑒別的試劑有（填編號）    ．

A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氨水

依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式   ；

少量澄清石灰水：   

或過量澄清石灰水：   ．

Answer 1

考點：  氧化還原反應方程式的配平；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．

分析：  （1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等進行配平；

（2）可用BaCO₃粉末與鹽酸反應除雜；

（3）可以根據(jù)飽和碳酸氫溶液和BaCl₂溶液的性質(zhì)不同判斷．

解答：  解：（1）反應中Fe的化合價有+3價升高到+6價，化合價升高3，Cl的化合價由+1價降低到﹣1價，化合價降低2，所以，F(xiàn)e（OH）₃的化學計量數(shù)為2，KClO的化學計量數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)，配平方程式為2Fe（OH）₃+4KOH+3KClO=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，故答案為：2；4KOH；3；2；3；5；

（2）BaCO₃粉末能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO₃不溶于水，過濾除去，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

（3）A．鹽酸能與碳酸氫鈉反應生成氣體，冒氣泡，反應方程式HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O，和氯化鋇反應無明顯現(xiàn)象，故A選；

B．碳酸鈉溶液和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓，和碳酸氫鈉無明顯現(xiàn)象，故B選；

C．澄清石灰水碳酸氫鈉反應生成白色沉淀，少量澄清石灰水是反應方程式為Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2﹣，或過量澄清石灰水是反應方程式Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O，和氯化鋇無明顯現(xiàn)象，故C選；

D．氨水和碳酸氫鈉溶液、氯化鋇溶液均無明顯現(xiàn)象，故D不選；

故答案為：ABC；HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓；少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2﹣或過量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O．

點評：  本題考查了氧化還原反應方程式的配平，根據(jù)得失電子數(shù)相等即可，鑒別物質(zhì)根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)不同即可．