Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后鐵溶解，溶液中不在Fe³⁺離子，同時析出0.1molAg．則下列結論中不正確的是（）

    A． 氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺

    B． 溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量之比為1：1

    C． Ag⁺的最先與Fe反應

    D． 1molFe可還原1molCu²⁺

Answer 1

考點：  有關混合物反應的計算．

分析：  A．金屬性越強，相應離子的氧化性越弱；

B．Fe先還原Ag⁺，然后還原Cu²⁺，F(xiàn)e均生成Fe²⁺，根據(jù)電子轉移守恒計算被還原的Cu²⁺的物質的量，進而計算溶液中Cu²⁺的物質的量，根據(jù)Fe元素守恒計算Fe²⁺的物質的量；

C．Ag⁺的氧化性最強，最先與Fe反應；

D．發(fā)生反應：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu，根據(jù)方程式計算．

解答：  解：A．金屬性Zn＞Cu＞Ag，金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，故氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故A正確；

B．Fe先還原Ag⁺，然后還原Cu²⁺，F(xiàn)e均生成Fe²⁺，根據(jù)電子轉移守恒，析出0.1molAg需要Fe為=0.05mol，剩余Fe為0.05mol，0.05mol完全反應可以還原Cu²⁺為0.05mol，故溶液中剩余Cu²⁺為0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒溶液中Fe²⁺的物質的量為0.1mol，故溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量之比為0.05mol：0.1mol=1：2，故B錯誤；

C．Ag⁺的氧化性最強，最先與Fe反應，故C正確；

D．發(fā)生反應：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu，根據(jù)方程式可知1molFe可還原1molCu²⁺，故D正確，

故選B．

點評：  本題考查氧化還原反應，側重于考查學生的分析能力和計算能力，關鍵是理解掌握物質的氧化性的強弱，難度中等．