【題目】化學(xué)科學(xué)與材料、人體健康和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。

(1) 材料是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是________(填字母)。

a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

鋁合金制品用途廣泛。下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是________(填字母)。

a. 耐腐蝕 b. 強(qiáng)度小 c. 密度大

玻璃鋼具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強(qiáng)度大等特點(diǎn)。玻璃鋼屬于________(填字母)。

a. 金屬材料 b. 無機(jī)非金屬材料 c. 復(fù)合材料

(2) 合理飲食和正確用藥是人體健康的重要保證,F(xiàn)有下列五種物質(zhì)A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 蘋果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素,

請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

富含維生素C的是____________;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是________;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是________;既可作為疏松劑又可治療胃酸過多的是________;食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是________。

(3) 治理環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。

在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑,可以減少________型酸雨的發(fā)生。脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的________(填化學(xué)式)可用于制造建筑材料。

天然水中的雜質(zhì)較多,常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水,氯化鐵凈水原理的離子方程式為________________。漂白粉能殺菌消毒,其有效成分是________________(填化學(xué)式)。

某工業(yè)廢水中含有的鉈(Tl)具有高毒性,處理時(shí)常加入NaClO溶液,Tl轉(zhuǎn)化為Tl3該反應(yīng)中氧化劑是________(“Tl“NaClO”),同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH,從而將Tl3轉(zhuǎn)化為難溶的________(填化學(xué)式)沉淀除去。

【答案】 b a c C D E B A 硫酸 【答題空10】CaSO4 Fe3+3H2OFe (OH)3(膠體)+3H Ca(ClO)2 NaClO Tl(OH)3

【解析】(1)①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石,高爐煉鐵用到焦炭、石灰石等,都用到石灰石,故答案為:b;

②鋁合金具有耐腐蝕、強(qiáng)度大、密度小的特點(diǎn),故答案為:a;

③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料,故答案為:c;

(2)蔬菜、水果富含維生素,因此富含維生素C的是蘋果汁,葡萄糖可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量,青霉素是應(yīng)用最廣泛的抗生素之一,小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可作為疏松劑,小蘇打能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),可治療胃酸過多,食鹽食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損,故答案為:C;D;E;B;A;

(3)①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑,可以減少污染物SO2的排放,從而減少硫酸型酸雨的發(fā)生;碳酸鈣與二氧化硫反應(yīng)的方程式為:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,所以脫硫后產(chǎn)生的廢料中可用于制造建筑材料為CaSO4,故答案為:硫酸;CaSO4

②氯化鐵電離出的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鐵膠體具有較大吸附面積,能夠凈水;漂白粉的主要成分為CaCl2Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2可生成具有氧化性的HOCl,可用于殺菌消毒,Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分,故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;Ca(ClO)2;

③某工業(yè)廢水中含有的鉈(Tl+)具有高毒性,處理時(shí)常加入NaClO溶液,將T1+轉(zhuǎn)化為Tl3+,該反應(yīng)中NaClO中氯由+1價(jià)降低為-1價(jià),所以氧化劑是NaClO;同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH,從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的 Tl(OH)3,故答案為:NaClO;Tl(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

110s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為_________________。

210s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,10s內(nèi),Y的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是
(2)試劑a是 , 試劑b是 , 固體B是 . (填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: . 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> . 若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)

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【題目】下列敘述正確的是( O-16 )

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 隨著電子層數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大

B. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D. 堿金屬具有強(qiáng)還原性,它們的離子具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A是最常見的無色液體,B、C是常見的金屬單質(zhì),D、E是氣體單質(zhì),D在空氣中的含量最多,F(xiàn)是一種具有磁性的化合物,H是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物;I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中。

請(qǐng)回答下列問題:

(1) H的化學(xué)式為________________。

(2) D的電子式為________________。

(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________。

(4) 寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 膠體粒子直徑在 1-100nm 之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中正確的是( )

A. 從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族 B. 從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族

C. ⅠA族全部是金屬元素 D. 第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。

1373K時(shí),向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2Cl2均為0.20 mol,發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得其壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化為表中數(shù)據(jù)I反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同,p0為初始?jí)簭?qiáng))。

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7 p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請(qǐng)回答下列問題:

①該反應(yīng)的ΔH ______________“>”“<”“=”0

I反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(SOCl2)= ______________。

③若只改變某一條件,其他條件相同時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II,則改變的條件是__________________

2如圖是某同學(xué)測(cè)定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)。

A點(diǎn)的數(shù)值為______________。(已知:lg4=0.6

②當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,A點(diǎn)可能變化為______________點(diǎn)。

3已知反應(yīng)S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) ΔH=4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量,則1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__________kJ

4常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L,電離常數(shù)為 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-710 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL

①當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中存在:cNa+>cHSO3->cSO32->cH2SO3),則cH+___________cOH-)(大于、小于、等于,下同)

②當(dāng)V= a mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:cNa+=2cSO32-+cHSO3-);當(dāng)V= b mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:cNa+=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3);則a _________b。

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