Question

9．下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（　�。�

物質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g）	54.6	0.000 84	0.039

• A． 已知MgCO₃的K_sp=2.14×10^-5 mol²•L^-2，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=2.14×10^-5mol²•L^-2
• B． 除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na₂CO₃溶液
• C． 將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
• D． 用石灰水處理水中的Mg²⁺和HCO₃^-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．當(dāng)溶液中若含有其它的Mg²⁺或CO₃^2-，如氯化鎂，則Mg²⁺和CO₃^2-的濃度不相等；
B．碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；
C．MgCl₂水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂；Mg（OH）₂最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂，MgCO₃水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產(chǎn)物也是氧化鎂；
D．由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．含有固體MgCO₃的溶液是飽和溶液，只要溫度不變，c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）就不變，等于2.14×10^-5mol²•L^-2，但是溶液中若含有其它的Mg²⁺或CO₃^2-，如氯化鎂，則Mg²⁺和CO₃^2-的濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鎂的溶解度較大，氫氧化鎂的溶解度較小，則除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；
C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，MgCl₂水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以最終的固體產(chǎn)物是MgO，Mg（OH）₂最終的固體產(chǎn)物是MgO，MgCO₃水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以最終的固體產(chǎn)物也是MgO，故C正確；
D．用石灰水處理水中的Mg²⁺和HCO₃^-，氫氧化鎂更難溶，則反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及其應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純、離子方程式書寫、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜試劑的選用原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．