10．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H2的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A極為負(fù)極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）B極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2=CO2+H2O．

分析 該碳酸鹽燃料電池中，負(fù)極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，正極上氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，根據(jù)負(fù)極、正極的電極方程式來(lái)書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）該燃料電池中，負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，A極通入燃料，則A極為負(fù)極；負(fù)極上一氧化碳、氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；氧化；CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；
（2）B極為正極，正極上氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）負(fù)極電極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，正極電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則電池總反應(yīng)方程式為：CO+H2+O2=CO2+H2O；
故答案為：CO+H2+O2=CO2+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意把握燃燒電池中正負(fù)極的判斷以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，注意電解質(zhì)對(duì)電極方程式的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列減小環(huán)境污染的方法，其原理不涉及化學(xué)變化的是（　　）
ABCD
污染廢舊熱固性塑料煤燃燒含Hg2+的工業(yè)廢水生活垃圾
方法粉碎作為填充劑煤中加入適量石灰石加入Na2S溶液焚燒發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、D、E、F、G為有機(jī)小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出）．D是石油裂解氣的主要成分，E的結(jié)構(gòu)為．

請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基，A的分子式C6H12O6，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）寫(xiě)出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式．
（4）寫(xiě)出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2CH2COOH．
①鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
B．加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液與0.3 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．足量的鐵粉和熱的稀HNO3反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)中被氧化的鐵粉質(zhì)量是（　�。�
A．11.2gB．22.4gC．5.6gD．56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示物質(zhì)種類最多的是（　　）
A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN3．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3Na2O安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的鈉可能產(chǎn)生危害
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是B
A．KCl      B．CuOC．Na2S
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度（20℃），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g）54.60.000 840.039
A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=2.14×10-5mol2•L-2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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