【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

B.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

C.原子序數(shù)為24的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素

D.金屬Cs在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Cs2O

【答案】C

【解析】

A. F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯(cuò)誤；

B. 非金屬性和氫化物酸性無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C. 原子序數(shù)為24的元素位于第四周期ⅥB族，故C正確；

D. 金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過(guò)氧化鈉、超氧化鉀等，Cs比鈉鉀都要活潑，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)廣泛應(yīng)用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3，回答下列問(wèn)題：

（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價(jià)為_________，實(shí)驗(yàn)“焙燒”所需的容器名稱是_________，“濾渣”的主要成分是__________________(填化學(xué)式）。

（2）制取H2TiO3的化學(xué)方程式為__________________。

（3）礦石粒度對(duì)TiO2的提取率影響如圖，原因是____________。

（4）相關(guān)的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如圖所示，步驟④應(yīng)該控制的pH范圍是_________(填標(biāo)號(hào))

A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11

（5）常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測(cè)定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過(guò)濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。

②滴定終點(diǎn)時(shí)消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為_________。 (寫表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是

A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是_______________________；

（2）利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______。

（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣

（5）乙同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)外媒報(bào)道，WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無(wú)人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計(jì)，該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲(chǔ)的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說(shuō)法不正確的是

A. 碳納米管吸附H2的密度越大，電池的能量密度越高

B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí).乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是

A. 進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污效果

D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號(hào)）。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ______ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點(diǎn)由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案