【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。
(5)C、E的氫化物,沸點(diǎn)由高到低順序是:_______________________________。
(6)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。
(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_________________。
【答案】第二周期第ⅤA族 HClO4 r(Na+) <r(O2-)< r(S2-)或Na+ <O2-<S2- 離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵) H2O>H2S 3.36 S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-
【解析】
A元素的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,由此可知A為H;根據(jù) B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ,可知B的最高價(jià)為+5價(jià),是VA,再根據(jù)B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,得出B為N;根據(jù)C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4,得出C為O;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,可知D的陽(yáng)離子為+1價(jià)陽(yáng)離子,所以D為Na;C、E同主族,且E為短周期元素,得出E為S,F是短周期元素排在S元素后面的主族元素,F只能為Cl。綜上可知A為H、B為N、C為O、D為Na,E為S,F為Cl。據(jù)此回答。
(1)B為氮元素,N位于周期表第二周期第VA族,故答案為:第二周期,VA;
(2)F為Cl元素,Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4,故答案為:HClO4;
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-,電子層數(shù)多的離子半徑較大,核外電子排布相同的微粒,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以半徑由小到大為r(Na+) <r(O2-)< r(S2-),故答案為:r(Na+) <r(O2-)< r(S2-);
(4)D2C是Na2O,用電子式表示形成過(guò)程為,故答案為:;D2C2為Na2O2,其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(5)C、E的氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)要更高,所以沸點(diǎn)H2O>H2S,故答案為:H2O>H2S;
(6)C與濃硫酸反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,用“單線橋”標(biāo)電子轉(zhuǎn)移,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)生成氣體SO2 2mol和CO2 1mol,共3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),氣體體積為,故答案為:;3.36L;
(7)S和氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+S+ 4H2O=6HCl+H2SO4,所以離子方程式為S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-,故答案為:S+/span>3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
B.由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序數(shù)為24的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素
D.金屬Cs在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Cs2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向25.00mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫下,Ka(HSCN)約為1×10-3
B. N點(diǎn)溶液中:c(Na+)<c(SCN-)
C. R、Q兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的[H+]都為10-7
D. b=25.00
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生
B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):
(1)操作1的需要用到的玻璃儀器______________________。
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫(xiě)編號(hào))。
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇__________,寫(xiě)出該反應(yīng)離子方方程式_________________________。
(4)反應(yīng)①的離子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是_______,檢驗(yàn)方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈,符合條件的烴有( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述錯(cuò)誤的是( )
A. CS2的結(jié)構(gòu)式為:S=C=S
B. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ,該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C. CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0,△S>0,該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行
D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:
①電源的N端為______極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
_________________________________
④電極c的質(zhì)量變化是_________g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
甲溶液______________________________;
乙溶液______________________________;
丙溶液______________________________;
(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
______________________________________。
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