【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
【答案】A
【解析】解:完全生成HNO3 , 則整個(gè)過程中HNO3 反應(yīng)前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了
根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4
n(Cu)×2= mol×4
n(Cu)=0.15mol
所以 Cu(NO3)2 為0.15mol
根據(jù) Cu2+~2OH﹣
0.15mol n(OH﹣)
則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol
則NaOH 體積V= = =0.06L,即 60 mL,
故選A.
根據(jù)電子得失守恒,求出參加反應(yīng)的銅,然后求出 Cu(NO3)2 , 再根據(jù) Cu(NO3)2與NaOH 反應(yīng)的關(guān)系,求出NaOH 的物質(zhì)的量,最終求出NaOH溶液的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為 .
(2)丙池中F電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K.下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是(填字母).
A.Cu
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害,某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是 .
(2)操作A的名稱為 .
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過量的H2O2 .
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí),整個(gè)反應(yīng)共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.1molL﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.1NA
B.22g N2O所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.將足量銅加入54.3mL 18.4 molL﹣1濃H2SO4中充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反應(yīng)途徑是( )
A.先加Cl2 , 再加Br2
B.先加Cl2 , 再加HBr
C.先加HCl,再加HBr
D.先加HCl,再加Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O = NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式),由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。
(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________ ,Ca2+采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2+堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系.
(1)若A是一種紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是 , B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是、 .
(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是
A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2
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