【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害,某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是
(2)操作A的名稱(chēng)為
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過(guò)量的H2O2
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí),整個(gè)反應(yīng)共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】
(1)加快溶解速率
(2)過(guò)濾
(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱
(4)Zn+2OH﹣2e=Zn(OH)2
(5)4;2MnO(OH)+6HCl(濃) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O
【解析】解:廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等,填充物用60℃充分溶解,過(guò)濾,濾液中含有氯化銨,蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體;銅與稀硫酸在過(guò)氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅,加入鋅可置換出銅,過(guò)濾分離,硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅,冶煉可得到鋅,(1)加熱適當(dāng)溫度,可促進(jìn)溶解,所以答案是:加快溶解速率;(2)分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法,所以該操作名稱(chēng)是過(guò)濾,所以答案是:過(guò)濾;(3)酸性條件下,雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱條件下,雙氧水易分解生成水和氧氣,所以除去雙氧水的方法是加熱,所以答案是:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱;(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2 , 則電極方程式為Zn+2OH﹣2e=Zn(OH)2 , 所以答案是:Zn+2OH﹣2e=Zn(OH)2;(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.其主要反應(yīng)為2 MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①該反應(yīng)中,氧化劑是MnO(OH)、MnO2 , 還原劑是草酸,當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×2×2×(4﹣3)=4mol,所以答案是:4;②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為:2MnO(OH)+6HCl(濃) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O, 所以答案是:2MnO(OH)+6HCl(濃) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A.甲烷和乙烯可以用溴水鑒別

B.煤油是石油的分餾產(chǎn)品,可用于保存少量的鈉

C.棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物,水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)

D.用飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(

A. 元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C. 除短周期外,其它周期均為18種元素

D. 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體,它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將A點(diǎn)燃后伸入到裝有E的集氣瓶中,可觀察到的現(xiàn)象是
(2)C的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為
(3)若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 向反應(yīng)后的溶液中加入適量CCl4 , 充分振蕩后靜置,可以觀察到的現(xiàn)象是
(4)與溶液Ⅰ比較,溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

混合溶

液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)根據(jù)要求回答:

1②組情況表明,c________ (選填大于、小于等于”)0.2;旌弦褐须x子濃度c(A)c(Na)的大小關(guān)系是______________________________________。

2從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度________(選填大于、小于等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

3①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)____________mol·L1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。c(Na)c(A)________mol·L1c(OH)c(HA)________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí),不存在CH3COO+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價(jià)化合物,所以它是弱電解質(zhì);NaOH是離子化合物,所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中,既有溶質(zhì)分子,又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.圖中兩圓相交部分(A,B,C,D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.OH+HNO3═H2O+NO
B.Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下,1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B.將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH數(shù)為 NA

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