一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示.
(1)O點導電能力為0的理由
 

(2)a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是
 

(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是
 

(4)要使c點c(CH3COO-)增大,c(H+)減少,可采取的措施是(至少寫出四種方法)
 
;②
 
;③
 
;④
 
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)溶液的導電性與離子濃度有關,離子濃度越大,導電性越強;
(2)導電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越;
(3)溶液越稀,越促進醋酸電離,則溶液中氫離子的物質的量越大;
(4)要使醋酸根離子濃度增大,可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質.
解答: 解:(1)溶液的導電性與離子濃度有關,離子濃度越大,導電性越強,冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導電,故答案為:無自由移動的離子;
(2)導電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,則a、b、c三點溶液的pH為b<a<c,故答案為:b<a<c;
(3)溶液越稀,越促進醋酸電離,則溶液中氫離子的物質的量越大,所以氫離子物質的量最大的是c,故答案為:c;
(4)要使醋酸根離子濃度增大,c(H+)減少,可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體;碳酸鈉固體;鎂等金屬;或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動,故可加醋酸鈉固體等,故答案為:氫氧化鈉固體;碳酸鈉固體;鎂等金屬;醋酸鈉固體.
點評:本題考查電解質的電離,題目難度中等,易錯選項是D,加水稀釋醋酸,能促進醋酸電離,但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量,所以醋酸根離子濃度減小,為易錯點.
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科目:高中化學 來源: 題型:

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定.下列說法錯誤的是( 。
A、稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應
B、儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
C、在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H偏大
D、用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,結果也是正確的

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2CO3與NaHCO3的混合物13.7g,與500mL的將鹽酸恰好反應,生成氣體的質量為6.6g,求該鹽酸的物質的量濃度
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

密閉容器為2L的容積,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
(1)根據(jù)圖,計算從反應開始到平衡時的反應速率v(NH3)為
 

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率
 

(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為
 
.(填序號)
a.0.20mol?L-1 b.0.12mol?L-1 c.0.10mol?L-1  d.0.08mol?L-1
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
 
移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”).
(5)已知:1mol N2(g)與適量H2(g)完全反應,生成NH3(g),放出92.2kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式:
 

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
 
K2(填“>”“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生:N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3,下列有關說法正確的是( 。
A、達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3
B、達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C、達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D、達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2
V2O5
2SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應.如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是( 。
A、使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3
C、為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度
D、達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法不正確的是(  )
A、反應 I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq) 的△H<0
B、若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v>v
C、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
D、若溫度為T1,T2反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、由電能轉化為化學能的裝置叫電解池
B、在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極
C、在電解池中通電時,電子從電解池的陰極流出,并沿導線流回電源的負極
D、電解池中陰極發(fā)生還原反應,陽極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示.關于EGC的下列敘述中正確的是( 。
A、分子中只有2個手性碳原子
B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C、可發(fā)生氧化反應和取代反應,不能發(fā)生加成反應
D、遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應

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