分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B、儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒
C、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H偏大
D、用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．中和熱的測(cè)定中，為了使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，一般需要使其中一種反應(yīng)物過(guò)量；
B．根據(jù)形狀確定儀器名稱(chēng)；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果．
解答： 解：A．測(cè)定中和熱時(shí)，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過(guò)量，故A正確；
B．儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，使測(cè)得的中和熱偏高，故C正確；
D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，注意對(duì)中和熱概念的理解，難度不大，在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3
+5		+2
+4		+3
請(qǐng)回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
（用離子符號(hào)表示）．用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：
 

（3）上述某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟逐一進(jìn)行分離．填寫(xiě)下列空白（各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇）
（1）沉淀A是
 
，沉淀C是
 

（2）加入試劑①是
 
，②是
 

（3）濾液D中通入過(guò)量的③，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）若將沉淀C洗滌、燒灼后所得固體質(zhì)量為6.0g，則原溶液中Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，則NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問(wèn)題：
（1）A～E中，屬于烴的是
 
（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
（用化學(xué)方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的氫氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①氯化鈉溶液和雞蛋清  ②植物油和氯化鈉溶液  ③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（　�。�
A、滲析、蒸餾、萃取
B、滲析、分液、過(guò)濾
C、分液、過(guò)濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　　）
A、1.6 mol
B、1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：B是
 
溶液，C是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由
 
．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的c（H+）由小到大的順序是
 
．
（3）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是
 
．
（4）要使c點(diǎn)c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫(xiě)出四種方法）
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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