【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是( )

A.鈉可以保存煤油中B.鈉燃燒時生成氧化鈉

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子

【答案】B

【解析】

A.鈉在空氣中容易被氧化,鈉的密度比煤油的大且與煤油不反應(yīng),所以能保存在煤油中,從而隔絕空氣,故A正確;

B.鈉燃燒時生成過氧化鈉,故B錯誤;

C.鈉原子的最外層中只有1個電子,金屬性很強(qiáng),具有強(qiáng)還原性,故C正確;

D.鈉原子核外有11個電子,電子層結(jié)構(gòu)為2、8、1,故D正確;

故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,圖中A,B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)圖中p點(diǎn)的含義是
(2)在t2℃時,75g水最多能溶解A物質(zhì)g.
(3)A,B兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升溫到t2℃時,一定有晶體析出的是
(4)A中含有少量的B,若要提純A可使用方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于NO的說法中,正確的是(

A. 紅棕色氣體 B. 可用排空氣法收集

C. 可用排水法收集 D. 相同狀況下,密度比空氣的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-aq+ H2O(l)2CrO42-aq+ 2H+aq,平衡常數(shù)表達(dá)式__________已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈___________色;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著_________這種改變的方向移動,

2KMnO4H2C2O4反應(yīng)中,可通過測定_________________來測定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:__________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

3為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I22S2O32-===S4O62-2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL,比較t1、t2t3大小____________,試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AD同主族,可形成DA型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置________________。

2A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式),原因是__________。

3AC、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型________________,灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是__________________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

C.堿性:NaOH>MgOH2 D.非金屬性:Cl>Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯是實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑,下列關(guān)于苯的說法錯誤的是( )

A. 常溫下是液體B. 密度比水小

C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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