【題目】(1)2mol O3和3mo lO2的質(zhì)量之比為:_____,分子數(shù)之比為:_______ ,同溫同壓下的密度之比為:____________。
(2)現(xiàn)在9 g D2O ,若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:該物質(zhì)的其物質(zhì)的量為:______,所含質(zhì)子數(shù)為:_____ , 所含中子數(shù)為:__________ 。
【答案】1:1 2:3 3:2 0.45mol 4.5NA 4.5NA
【解析】
(1)根據(jù)m=nM計算出氧氣和臭氧的質(zhì)量,再計算出二者質(zhì)量之比;根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比解答;根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比分析;
(2)D2O的相對分子質(zhì)量為20,分子中含有10個質(zhì)子、10個中子。
(1)2mol O3和 3mol O2的質(zhì)量之比為2mol×48g/mol:3mol×32g/mol=1:1,分子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3,同溫同壓下的密度之比為48:32=3:2,故答案為:1:1;2:3;3:2;
(2)D2O的相對分子質(zhì)量為20,分子中含有10個質(zhì)子、10個中子,9 g D2O的物質(zhì)的量為=0.45mol,則所含質(zhì)子數(shù)為0.45mol×10×NA/mol =4.5NA,所含中子數(shù)為0.45mol×10×NA /mol=4.5NA,故答案為:0.45mol;4.5NA;4.5NA。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰(LiMnxOy),工業(yè)上利用菱錳礦粉(MnCO3)制備MnO2的流程如圖:
(1)“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是___。
(2)寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___。
(3)為測定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(高于+2價),現(xiàn)進行如下實驗:
步驟1:取少量LiMnxOy,分成兩等份,分別置于兩只錐形瓶中;
步驟2:向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水,完全反應(yīng)后,LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2+,除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑,用濃度為0.400mol·L-1的EDTA標準溶液滴定,終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL(已知:Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為1∶1);
步驟3:向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸,充分反應(yīng)后,用0.100mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,到達滴定終點時消耗KMnO4標準溶液16.00mL。
步驟3實驗過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下,其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2:
LiMnxOyMn2+;MnOMn2+
①步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___。
②計算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價___(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進行的快慢順序為
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~20min之間,pH=7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1
B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大
C.在這三種pH條件下,二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好
D.在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2等于pH=7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機化學中通過酯化反應(yīng)原理,可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示:
苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
熔點/℃ | 122.4 | ﹣97 | ﹣12.3 |
沸點/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
密度/g.cm﹣3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
實驗一:制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A連接儀器并實驗。
(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。
(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________
實驗二:提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純,再利用圖C裝置進行蒸餾提純
(3)用圖B裝置進行水洗提純時,B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。
(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時,當溫度計顯示____________時,可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
(5)最終制取15g苯甲酸甲酯,計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖,請根據(jù)該圖回答下列問題:
(1)淡化海水的方法有__________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________(填化學式),之后________(填操作名稱),再加入適量________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。
(2)反應(yīng)④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。
(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br-,反復多次,以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是_________________________。
(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時放出CO2。寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________。最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
①;②氨基酸;③④淀粉⑤蛋白質(zhì)⑥纖維素⑦
A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點為193K,沸點為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。
文獻記載:
I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。
II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)打開彈簧夾,通入一段時間某氣體,關(guān)閉彈簧夾。 | |
(2)打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。 | 無明顯現(xiàn)象。 |
(3)加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱。 | ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺。 ②反應(yīng)停止后,A中有固體剩余。 |
請回答下列問題:
(1)為排除空氣對實驗的干擾,操作(1)中通入的氣體可能是________________。
(2)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________。
(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學方程式_______________。
(4)甲認為B中溶液變棕色是因為A中有NO生成,你認為甲的觀點對嗎_________(填正確或錯誤)?請結(jié)合方程式簡述原因 ________________________________。
(5)檢驗是否生成﹣3價氮的化合物,應(yīng)進行的實驗操作是________________________。
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