【題目】工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下:

1A的名稱__,條件X__

2D→E的化學(xué)方程式為__E→F的反應(yīng)類型為__。

3)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水的目的是__,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為__。

4F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物;②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán);

③核磁共振氫譜有8種吸收峰;

6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線:__

【答案】氯甲苯 NaNH3() 加成反應(yīng) 減緩電石與水的反應(yīng)速率

【解析】

A的名稱氯甲苯,條件XNaNH3()

⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為,E→F增加了兩個(gè)氫原子,即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應(yīng)速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。

D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)?/span>F,FCH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為

G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);有兩個(gè)通過CC相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán),共12個(gè)碳原子;核磁共振氫譜有8種吸收峰;。

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線。

A的名稱氯甲苯,條件XNaNH3();

⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為,E→F增加了兩個(gè)氫原子,即反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應(yīng)速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為,故答案為:減緩電石與水的反應(yīng)速率;

D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)?/span>F,FCH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。

G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);有兩個(gè)通過CC相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán),共12個(gè)碳原子;核磁共振氫譜有8種吸收峰;,故答案為:。

1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦,節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得,該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示()。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色

B.1 mol該雙環(huán)烯酯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g),如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。

請(qǐng)回答下列問題:

1)該反應(yīng)是__(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2)氫氣在氧氣中燃燒,破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量,破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量,形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量,則下列關(guān)系式正確的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

3)已知1gH2(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且O2(g)1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,H2O(g)1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則H2(g)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為__kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號(hào)彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),部分工藝流程如下:

已知:pH=3.2時(shí),可使Fe3+沉淀完全;

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)?/span>______________________________

(2)酸溶時(shí),Ba(FeO2)2HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,化合物X最好選用_________

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3

(4)濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境,原因是_______________________。

(5)①反應(yīng)I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4~5,目的是________________________________。

②驗(yàn)證該步驟中沉淀已完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________

(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m,則該晶體的純度為_____________(提示:M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol,M(BaSO4)= 233 g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下:

NaHSO3的制備:

如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。

吊白塊的制備:

如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90C下,反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。

4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測(cè)定:

0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(偏高、偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn) 1驗(yàn)證FeCl3 Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1

資料:ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+SO42、Cu2+Cl

. SCN被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與溴單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。

(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中,合理的是__________。(填字母序號(hào))

a.Cu能還原Fe3+

b.Fe3+SCN的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c.白色沉淀中的Cu()(Ⅰ表示+1 價(jià)銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的

(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2

由實(shí)驗(yàn)2可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是__________。

(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn) 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.15g Cu

溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余

、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤校渭 1 0.1mol/L KSCN溶液

有白色沉淀生成,且溶液出現(xiàn)紅色

振蕩Ⅱ中試管,靜置

白色沉淀變多,紅色逐漸褪去

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為___________________

②根據(jù)實(shí)驗(yàn) 3 的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為 Fe3+Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(),他們的判斷依據(jù)是_______________________________。

③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是______________。

④解釋步驟Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CuOs+COgCu2Os+CO2g),nCuO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(min

0

1

2

3

4

5

nCuO)(mol

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=_______

2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______

3)若向平衡后的體系中加入COCO20.05mol,則此時(shí)V(正)_______V(逆)

4)用來還原CuOCO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知:Cs)+O 2g= CO2g H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol

Cs)+H2OgCOg)+H2g H= __________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W為第四周期元素,其余均為短周期主族元素。已知:

Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;

Y、Z同主族,Y原子價(jià)電子排布圖為

W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)W的元素名稱為________,其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

(2)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為等電子原理,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)AY、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為________________________。

(3)Q、XY三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí),溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②滴加過程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大

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