【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時間的變化如表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=_______
(2)計算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時V(正)_______V(逆)
(4)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知:C(s)+O 2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= __________。
【答案】0.005mol/(L·min) 0.429 (或3/7) < +175.3kJ/mol
【解析】
(1)前2min內(nèi),反應(yīng)的氧化銅為0.04mol,則反應(yīng)的CO為0.02mol,v(CO)== 0.005mol/(L·min);
(2)平衡時,反應(yīng)的氧化銅為0.06mol,則反應(yīng)的CO為0.03mol,生成的CO2為0.03mol,在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.429;
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,此時Qc==0.667>K,平衡逆向移動,V(正)<V(逆);
(4)已知:①C(s)+O 2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol,
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol,
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將①-(②+③),得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(-393.5kJ/mol)- [(-566kJ/mol)+( -571.6kJ/mol)]= +175.3kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中錯誤的是
A.溴苯中含有溴單質(zhì),可用NaOH溶液洗滌,再經(jīng)分液而除去
B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液、振蕩、靜置分層后,除去水層
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D.用溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B.在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C.P點:易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀
D.M點和N點的c(S2-)之比為1×10-20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下:
(1)A的名稱__,條件X為__;
(2)D→E的化學(xué)方程式為__,E→F的反應(yīng)類型為__。
(3)實驗室制備乙炔時,用飽和食鹽水代替水的目的是__,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為__。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物;②有兩個通過C-C相連的六元環(huán);
③核磁共振氫譜有8種吸收峰;
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有新合成的一種烴,其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示,碳碳鍵的鍵長相等)。
(1)寫出該烴的分子式:________________。
(2)該烴的一氯代物有________種。
(3)該烴的四氯代物有________種。
(4)該烴的同分異構(gòu)體有多種,其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng),這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。請寫出該同分異構(gòu)體與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:________________________________。
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【題目】鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是__________;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是______。
(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點,解釋其高低的主要原因:___________。
物質(zhì) | N2H4 | NH3 |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)Fe3O4晶體晶胞如圖所示,計算Fe3O4晶體的密度________g·cm-3。 (圖中a=0.42 nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A 酸式滴定管未潤洗
B 滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡
C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D 滴定結(jié)束時仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)
E 滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。
II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。
(5)水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
(6)滴定終點的現(xiàn)象是__________。
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【題目】C是一種常見的工業(yè)原料,實驗室制備C的化學(xué)方程式如下,下列說法正確的( )
A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應(yīng)
B.分子C中所有碳原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收和NO,同時獲得和產(chǎn)品的工藝流程圖如下為鈰元素.
請回答下列問題.
裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成的離子方程式 ______ .
含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示.
①下列說法正確的是 ______ 填標(biāo)號.
A 時,溶液中
B 由圖中數(shù)據(jù),可以估算出的第二級電離平衡常數(shù)
C 為獲得盡可能純的,應(yīng)將溶液的pH控制在為宜
D 和時的溶液中所含粒子種類不同
②若的NaOH溶液完全吸收標(biāo)況下,則反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL,用的酸性高錳酸鉀溶液滴定.酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管中,判斷滴定終點的方法是 ______ .
裝置Ⅲ的作用之一是再生,其原理如圖2所示.圖中A為電源的 ______ 填“正”或“負(fù)”極.右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 ______ .
已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中的濃度為,要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為 ______ L.
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