海帶中含有碘元素,某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘:
①在濾液中,滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水
②將海帶燒成灰,向灰中加水,加熱攪拌
③加CC14振蕩、靜置  ④過濾   ⑤分液.
(1)合理的操作順序為
 

(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為
 
,該步分離I2的操作叫
 
考點:海水資源及其綜合利用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實驗設(shè)計題
分析:從海帶中提取碘,先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢;再過濾,取濾液通入足量氯氣或加入過氧化氫,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液,以此解答.
解答: 解:(1)按操作順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢;再過濾,取濾液滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水,可口生成碘,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液.即合理的操作順序為②-④-①-③-⑤,
故答案為:②④①③⑤;
(2)步驟③為萃取操作,用到的儀器主要是分液漏斗,
故答案為:分液漏斗;萃。
點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,本題主要在除雜時不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純的物質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是( 。
選項 A B C D
X Fe Na2SO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液
Y Al Na2CO3 FeCl3 CuCl2
Z NaOH溶液 BaCl2溶液 Cl2 Fe
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是( 。
①由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷  ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色  ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯  ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯.
A、只有②③B、只有③④
C、只有①③D、只有①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)物中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是( 。
A、乙烯B、乙炔C、苯D、乙苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各反應(yīng)中,通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用?請選擇下列序號填空:
A.只做氧化劑                 B.只做還原劑
C.既做氧化劑又做還原劑       D.既不做氧化劑又不做還原劑
(1)
 
   氟氣通入水中:2F2+2H2O═4HF+O2
(2)
 
   二氧化氮通入水中:3NO2+H2O═2HNO3+NO
(3)
 
   二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中:CO2+2KOH═K2CO3+H2O
(4)
 
   二氧化硫氣體通入氫硫酸溶液中:SO2+2H2S═3S↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
(1)反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大,則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(選填編號).
a.容器中氣體壓強(qiáng)不變    b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)   d.c(H2O)=c(CO)
(3)若容器容積為2L,反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g,則CO的平均反應(yīng)速率為
 

mol/(L?S);若再增加固態(tài)碳的量,則正反應(yīng)的速率
 
(選填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?Si3N4(s)+12HCl(g)
在溫度T0下的2L密閉容器中,加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng),2min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80g.
(1)SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 
;
(2)平衡后,若改變溫度,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是:
 

A.該反應(yīng)△H<0
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變,表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量,平衡向左移動
D.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
(3)表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù),其他條件相同時,在
 
(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長:
溫度T T1 T2 T3
平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10
(4)該反應(yīng)的原子利用率為
 
;
(5)工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì),寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是
 

三核10個電子的 共價化合物的化學(xué)式是
 
,
四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是
 

五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是
 
,
以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、鈉和冷水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+

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