【題目】25 時(shí),向體積均為20mL、濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ溶液中分別逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.當(dāng)V(NaOH溶液)=0mL時(shí),三種溶液相比較c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B.當(dāng)三種溶液pH均等于7時(shí),反應(yīng)消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)

C.當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí),反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)

D.HYHZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知, 的三種酸HX、HY、HZ溶液的,故酸性強(qiáng)弱為 ,酸性越弱,電離程度越小,所以離子濃度 ,故A錯(cuò)誤;

B. 酸溶液的體積、物質(zhì)的量濃度均相同時(shí),酸的酸性越弱,中和酸溶液至中性所消耗的堿的物質(zhì)的量越少,所以反應(yīng)消耗的酸的物質(zhì)的量也越少,即 ,故B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)時(shí),各溶液中的酸及其對應(yīng)鹽的物質(zhì)的量濃度相等,酸的酸性越弱越不易電離,而其對應(yīng)的鹽越容易水解,溶液中酸根離子越少,,當(dāng)時(shí)混合溶液呈酸性,則 ,結(jié)合電荷守恒可知,所以當(dāng)時(shí), ,故C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)電荷守恒,HYHZ混合溶液中, ,所以,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是地殼中含量最高的非金屬元素,Q元素形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,R元素原子核外的M電子層電子數(shù)比L層少2個(gè)。請回答下列問題:

(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,其氫化物的電子式__________。

(2)Z、Q三種元素的原子半徑由大到小的順序__________用元素符號表示。

(3)元素在周期表中的位置_________,與Q同主族第四周期的元素的原子序數(shù)是_____,在周期表的以下區(qū)域中,可以找到類似的半導(dǎo)體材料的是__________填字母序號。

過渡元素區(qū)域

金屬和非金屬元素的分界線附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域

下列能說明YR元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是__________。

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

含氧酸的酸性:

R相互形成的化合物中元素的化合價(jià)

已知:

合成氨的熱化學(xué)方程式是___________________________________

有人設(shè)想以為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示。正極的電極方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1=-49.1kJ·mol-1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og H2=-24.5kJ·mol-1

2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og H3

1)△H3=________kJ·mol-1。

2)某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OHg)發(fā)生反應(yīng)②,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

2

3

4

nCH3OH/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內(nèi),H2Og)的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為________;若再向容器中分別加入CH3OHg0.02molCH3OCH3g1.0mol,此時(shí)該反應(yīng)中υ________υ(填“>”、“<”或“=”)。

②根據(jù)文獻(xiàn),甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇),若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則甲醇的轉(zhuǎn)化率α(CH3OH=________

3)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)③,原料氣中和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

結(jié)合圖像,可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為:

a________;

b________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

氫硫酸

氫氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.CH3COOHb.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時(shí),等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填序號)。

(3)25℃時(shí),濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span> _____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/LHCN 0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量H2S,反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol1

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) H<O

在一定條件下,將1 mol CO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH2OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氫氣,工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過程示意圖如下:

吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

用電極反應(yīng)式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________

(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:

反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O=3H++HSO4+2II2+II3,圖2中曲線b代表的微粒是___________(填微粒符號),由圖2可知,要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是( )

A.c(Na+)c()c()c(H2SO3)

B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()

D.c(H+)+c(Na+) =c(OH)+c()+2c()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T0℃時(shí),在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(  )

ab

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 50,則T1T0

C.a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0,從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v(X)0.083 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:

已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。

2ROHNH3HNR22H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是___________,H中的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)D生成E的反應(yīng)類型是________G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)BC―→D的化學(xué)方程式為_____________________________________

(4)LF的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L_______(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為322221的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5)寫出用氯乙烷和21丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,已知A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16E是酸;當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

說明:當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、CD、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),AB、C、DE均含另外同一種元素。(已知H2CO3H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸)

請回答下列問題:

1A___________,Y___________,Z____________(填化學(xué)式,下同)。

2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E_______________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:__________________。

3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E_______________,寫出D生成E的離子方程式:________________。

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