Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

Answer 1

【答案】1.5NA 40 ③ 95g·mol-1

【解析】

（1）二氧化硫是三原子分子，結(jié)構(gòu)中含一個S原子，據(jù)此求出0.5mol二氧化硫中含有的原子個數(shù)和含有的硫原子的物質(zhì)的量，并根據(jù)三氧化硫中也只含一個S原子，得出需要的三氧化硫的物質(zhì)的量和質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；
（3）根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計算出ACl2的摩爾質(zhì)量。

(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA個；由于二氧化硫結(jié)構(gòu)中含一個S原子，故0.5mol二氧化硫中含有的硫原子為0.5mol；由于三氧化硫中也只含一個S原子，故含0.5molS原子的三氧化硫的物質(zhì)的量也為0.5mol，則質(zhì)量m=nM=0.5mol×80g/mol=40g，故答案為：1.5NA；40；

(2)同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，而當(dāng)質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同時，體積和摩爾質(zhì)量成反比，則所占的體積最小的即摩爾質(zhì)量最大的，故為③，故答案為：③；

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，則ACl2的物質(zhì)的量為：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量為：M(ACl2)==95 g·mol-1，故答案為：95 g·mol-1。