【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是( )
A. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
D. 常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
【答案】B
【解析】
A.電解精煉銅時(shí),陰極是電解質(zhì)溶液中Cu2+得到電子,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu,不符合題意;
B.羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),醇脫氫原子,羧酸脫羥基,醇中的氧原子在酯中,正確的方程式為:C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,符合題意;
C.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na原子失去一個電子,而Cl原子得到一個電子,從而形成離子鍵,其表述正確,不符合題意;
D.常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1,說明氨水是弱電解質(zhì),其電離為不完全電離,化學(xué)用語表述正確,不符合題意;故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑,遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實(shí)驗(yàn)小組用一瓶氮?dú)鈽悠分苽浼儍舻牡嚨难b置如圖所示。
已知:連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2,氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化;在加熱條件下,CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 干燥管e中試劑為無水CuSO4,用于檢驗(yàn)氮?dú)庵械乃魵?/span>
B. 為了減少氣體用量,先點(diǎn)燃酒精燈再通入氮?dú)?/span>
C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸
D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X___,沉淀A____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學(xué)式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)的名稱為_________。寫出A+BC的反應(yīng)類型:_________。
(2)中①、②、③三個-OH與鈉反應(yīng)活性由強(qiáng)到弱的順序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。
(4)DF的反應(yīng)方程式是______________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________mol,符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基
(5)已知:,下列流程是A的一種合成方法___________,寫出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___________。
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO
B. 25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C. 離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 溫度升高,c(HCO)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉栴}:
J | B | ||||||||||||||||
M | x | ||||||||||||||||
A | |||||||||||||||||
(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的,用電子式表示其形成過程______________。
(3)用M單質(zhì)作陽極,J單質(zhì)作陰極,Ca(HCO3)2溶液作電解液,進(jìn)行電解,陰極生成的氣體和沉淀分別是______,陽極也生成氣體和沉淀,寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ 。
(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。
(5)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法正確的是______。
a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118個電子
c.Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d.中子數(shù)為179的Og核素符號是
(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號),判斷理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖像的敘述正確的是
A. 圖 I:H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol
B. 圖 II:b 可能為使用催化劑的曲線,活化能降低
C. 圖 II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ
D. 圖 III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
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