18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，按要求在圖中畫出正逆反應(yīng)速率變化圖：第6min時(shí)，加入C物質(zhì)，第8min時(shí)達(dá)到平衡；第9min時(shí)改變的條件是降低溫度，第12min時(shí)達(dá)到平衡；第13min時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，第15min時(shí)達(dá)到平衡．

分析 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，到5min正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5min-6min出現(xiàn)平臺(tái)，此時(shí)加入C物質(zhì)，瞬間逆反應(yīng)速率突然增大，AB此時(shí)濃度不變，反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速逐漸地減小，AB濃度增大，即逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，第8min時(shí)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相同，條件不變，8min-9min出現(xiàn)平臺(tái)，第9min時(shí)改變的條件是降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，速率曲線低于平衡點(diǎn)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率減小的多，正反應(yīng)速率減小的少，隨反應(yīng)減小正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后第12min時(shí)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相同達(dá)到平衡狀態(tài)，第13min時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不變，據(jù)此畫出變化的圖象．

解答 解：某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的階段有：
正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，到5min正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
5min-6min出現(xiàn)平臺(tái)，平衡不變，
6min-8min，第6min時(shí)此時(shí)加入C物質(zhì)，瞬間逆反應(yīng)速率突然增大，AB此時(shí)濃度不變，反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速逐漸地減小，AB濃度增大，即逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，第8min時(shí)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相同，
條件不變，8min-9min出現(xiàn)平臺(tái)，
9min-12min，第9min時(shí)改變的條件是降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，速率曲線低于平衡點(diǎn)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率減小的多，正反應(yīng)速率減小的少，隨反應(yīng)減小正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后第12min時(shí)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相同達(dá)到平衡狀態(tài)，
12min-13min出現(xiàn)平臺(tái)，
13min-15min，第13min時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不變，13min到第15min出現(xiàn)平臺(tái)，據(jù)此畫出變化的圖象為：
，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象繪制，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析正確的是（　�。�
A．0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）
B．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C．平衡后升高溫度，K值增大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式是C15H22O5
B．易溶于水，乙醇和乙醚
C．含有-O-O-鍵，具有較強(qiáng)的氧化性
D．1mol青蒿素可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca （NO3）2、KCl 中的一種或幾種．將該白色固體少量溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（1）由此可知，該白色固體中一定含有K2SO4Na2CO3，一定沒(méi)有CuSO4、Ca（NO3）2．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3、Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能有的物質(zhì)是否存在取上述反應(yīng)后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

【Ⅰ】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
【Ⅱ】（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
高溫
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）

達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等氣體時(shí)，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體
D．將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為：．
（2）a和其他幾種元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則e離子所帶電荷為+1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3．K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ESO3   JO2
（2）寫出D通入足量稀Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3
（3）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+3Ag2S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑
（4）A電池性能優(yōu)越，A-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列說(shuō)法正確的是C
A．該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．A電極的反應(yīng)式為：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體
C．CO2中混有HCl：將其通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

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