3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等氣體時(shí)，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體
D．將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．Na2CO3和NaHCO3均與Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；
C．HCl、SO2等氣體均與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
D．澄清石灰水少量完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3均與Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可分離提純，故B正確；
C．HCl、SO2等氣體均與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液、洗氣提純氣體，故C正確；
D．澄清石灰水少量完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，則開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極的材料是石墨，其電極反應(yīng)式為：Ag++e-→AgN的電極名稱(chēng)是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為0.224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用SO2漂白過(guò)的物品在使用過(guò)程中會(huì)慢慢恢復(fù)為漂白前的顏色
B．向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚燒田間秸稈會(huì)促進(jìn)霧霾的形成
D．用熱堿水吸收有利于除去手上的油脂形成的污漬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，按要求在圖中畫(huà)出正逆反應(yīng)速率變化圖：第6min時(shí)，加入C物質(zhì)，第8min時(shí)達(dá)到平衡；第9min時(shí)改變的條件是降低溫度，第12min時(shí)達(dá)到平衡；第13min時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，第15min時(shí)達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無(wú)色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y分子的電子式為，F(xiàn)中的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．
（2）C的化學(xué)式為HCl．
（3）B在F中的反應(yīng)可以表示為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：①2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的$\frac{3}{5}$．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
濃度（c/mol•L-1）0.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
（2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將過(guò)量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中含有物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸鐵B．硫酸銅C．硫酸D．硫酸亞鐵

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