Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是__。

（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是____。

① 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③ 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④ 活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤ 離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的相互引力

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：Na2S：_______；H2O：_______。

Answer 1

【答案】 ④⑥

【解析】

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核中有17個(gè)質(zhì)子，則為；

（2）① 含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如HCl，②錯(cuò)誤；

③ 由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，③錯(cuò)誤；

④ 活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如NaCl、KI等，④正確；

⑤ 離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，既有引力又有斥力，⑤錯(cuò)誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，⑥正確；

故答案為：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為；

N2：兩個(gè)N原子間形成三對(duì)共用電子，電子式為；

NH4I：由NH4+和I-構(gòu)成，電子式為；

（4）Na2S：；

H2O：。