Question

向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)₂溶液至過量，加人Ba（OH）₂溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是 (     )

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—

B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．

C．原混合液中

D．OA段反應的離子方程式為：

Answer 1

D

解析試題分析：依題意可以看出，加入 Ba(OH)₂溶液，會產(chǎn)生BaSO₄和Al(OH)₃沉淀，隨后，Al(OH)₃能和 Ba(OH)₂溶液反應，生成偏鋁酸鹽。則可以判斷出在B點時，反應完全，隨著 Ba(OH)₂溶液過量加入，B—C段為Al(OH)₃溶解，故C點鋁元素存在形式是AlO₂^—，A正確；在D點時，Al(OH)₃已經(jīng)溶解完，故剩余的Ba(OH)₂溶液能與C0₂氣體反應，生成BaCO₃白色沉淀，B正確；由圖像可以觀察到最終剩下的沉淀為BaSO₄，物質(zhì)的量為3，則根據(jù)
Ba^2＋—SO₄^2－—Al₂(SO₄)₃
3    3      1              可知，由Al₂(SO₄)₃生成的Al(OH)₃為2mol，而總共的Al(OH)₃為4mol，即由AlCl₃生成的Al(OH)₃為2mol，而
Al₂(SO₄)₃—Al(OH)₃    AlCl₃—Al(OH)₃
1         2          2      2
所以，原溶液，Al₂（SO₄）₃：AlCl₃=1:2，C正確；OA段的正確方程式為
Ba^2＋＋Al^3＋＋3OH^－＋(SO₄)^2－BaSO₄＋Al(OH)₃
考點：氫氧化鋁與堿反應
點評：此題考核了氫氧化鋁能與強堿反應生成偏鋁酸鹽的性質(zhì)，考察學生的觀察能力，難度中等。