Question

向含Al₂（SO₄）和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)₂溶液至過(guò)量，加人Ba（OH）₂溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO₂^-

B．向D點(diǎn)溶液中通人C0₂氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．

C．原混合液中c{Al₂(SO4)₃} :c(AlCl₃)=1:2

D．OA段反應(yīng)的離子方程式為： 3Ba²⁺ +2Al³⁺ +8OH^- +3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：BC段氫氧化鋁溶解，2molBa(OH)₂溶解4molAl(OH)₃，原溶液中Al³⁺為4mol；最終沉淀為BaSO₄，原溶液中SO₄^2-為3mol。所以原混合溶液中硫酸鋁與氯化鋁物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，C正確；C點(diǎn)氫氧化鋁完全溶解，鋁元素存在形式為AlO₂^-，A正確；D點(diǎn)溶液中含AlO₂^-、Ba²⁺、OH^-、Cl^-，通入二氧化碳立即生成沉淀，B正確；OA段加入3molBa(OH)₂，生成3molBaSO₄和2molAl(OH)₃，離子方程式為3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)圖像題

點(diǎn)評(píng)：圖中OA段SO₄^2-完全沉淀，Al³⁺部分沉淀；AB段Al³⁺完全沉淀；BC段Al(OH)₃沉淀溶解。