下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（　�。�
A、濃硫酸--腐蝕品
B、燒堿--劇毒品
C、汽油--易燃液體
D、天然氣--易燃氣體
考點：化學試劑的分類
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸有強腐蝕性；
B．燒堿具有強腐蝕性；
C．汽油是易燃品；
D．天然氣易燃燒．
解答： 解：A．濃硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；
B．燒堿有強腐蝕性，是腐蝕品，沒有劇毒，故B錯誤；
C．汽油著火點低，易燃，是易燃品，故C正確；
D．天然氣易燃燒，是易燃氣體，故D正確．
故選B．
點評：本題通過化學藥品名稱與警示標志說明是否一致考查相關物質的性質，題目難度不大，平時注意相關物質基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳（原子序數(shù)比鐵大2）或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價層電子排布式
 
．
（2）與鎳同族的鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，將產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空間構型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖，請在圖中用箭頭表示出配位鍵．該配合物的配位原子是
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關系：
 
．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知氣缸中生成NO的反應為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是
 
，陰極的電極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）
A、2NO2?N2O4 （正反應為放熱反應）
B、C（s）+CO2?2CO （正反應為吸熱反應）
C、N2+3H2?2NH3 （正反應為放熱反應）
D、H2S?H2+S（s）（正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有的放熱反應在常溫常壓下都容易進行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬吸熱反應
C、天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
D、反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（　　）
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫出反應的離子方程式
 
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．（要求計算過程）

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