Question

25°時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，且c（NH₄⁺）=c（Cl^-），試用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

 

．（要求計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），
平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)?c(NH4+)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)?c(NH4+)

c(NH3?H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

，
故答案為：

10-9

a-0.01

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)計(jì)算，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來(lái)一半，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．