【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，。請回答：

(1)固體A的化學(xué)式______________。

(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

【答案】Fe3O4 劇烈燃燒,生成棕褐色的煙 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+

【解析】

由圖可知，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，溶液D中含硫酸根離子，白色沉淀E為BaSO4，結(jié)合元素守恒可知固體C為FeCl3，單質(zhì)B為Fe，其物質(zhì)的量為＝0.3mol，如A為FeO，其質(zhì)量為0.3mol×72g/mol＝21.6g，如A為Fe2O3，其質(zhì)量為0.3mol××160g/mol＝24g，A的質(zhì)量為23.2g，則A應(yīng)為Fe3O4，滿足0.3mol××232g/mol＝23.2g，以此來解答。

(1)由上述分析可知，A為Fe3O4；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則現(xiàn)象為劇烈燃燒，生成棕褐色的煙；

(3)C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)①中過量的還原劑應(yīng)是____________________。

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。

(5)在④中的氧化劑X是________________________。

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質(zhì)量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電池工作時，O2在正極放電的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學(xué)知識，回答下列問題：

Ⅰ．已知反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達到平衡 b．向正反應(yīng)方向移動 c．向逆反應(yīng)方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，平衡時，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（　　）

A.Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。

（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是_____。

A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．碘水 D．品紅溶液

（4）下列說法正確的是_____。

A．實驗開始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

B．反應(yīng)后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

C．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____（選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續(xù)充入X，正反應(yīng)速率增大

B. 平衡后繼續(xù)充入X，W的體積分數(shù)增大

C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，Z的濃度不變

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