Question

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀PH	2.5	7.0	4.7
完全沉淀PH	3.7	9.0	6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質(zhì)量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試樣含Fe2O3、Cu、Fe，加鹽酸生成氣體B為氫氣，Fe與鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，且Cu與氯化鐵反應(yīng)，則溶液A中含H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，加過氧化氫可氧化亞鐵離子，溶液C調(diào)節(jié)pH可使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀E為Fe(OH)3，結(jié)合Fe原子守恒可計算Fe的質(zhì)量，溶液D中含氯化銅，以此來解答。

A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氣體B為氫氣，故A正確；

B．由上述分析可知，A中所含的陽離子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，故B正確；

C．加入過氧化氫溶液時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；

D．若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，Fe(OH)3的質(zhì)量為mg，若Cu與氯化鐵恰好反應(yīng)，由原子守恒可知，試樣中Cu的質(zhì)量分數(shù)可能為×100%，但Cu不一定恰好與氯化鐵反應(yīng)，因此無法計算，故D錯誤；

故答案為D。