【題目】能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )
A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于2X(g) Y(g)的體系,在壓強(qiáng)一定時(shí),平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點(diǎn)是____________。
(3)維持t1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持t2不變,D→C所需時(shí)間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。
(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A~H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì),C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體,D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,E為兩性化合物。
(1)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________,假設(shè)溫度不變,該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________(填寫“變大”“變小”“不變”)
(2)B的水溶液呈_________性,用離子方程式解釋原因______________
(3)將A~H中易溶于水的化合物溶于水,會(huì)抑制水的電離的是____________(填序號(hào))
(4)常溫下,pH均為10的D、F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強(qiáng)大
C. 圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚
C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)按要求完成下列填空
Ⅰ.已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l) ΔH=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH= ;
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH>0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ;
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是 ;
(3)熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料為CO,在工作過程中,電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變,寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:
SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題:
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳,則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
(3)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 |
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 |
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī) |
D.氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制,沒有發(fā)展前途 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為________(寫化學(xué)式), 0~t1時(shí)間段的溫度為_____, 0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________。
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