12．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快．
A.$\frac{v（{H}_{2}）}{3}$=0.267mol/（L•s）；
B.$\frac{v（{N}_{2}）}{1}$=0.4mol/（L•s）；
C.$\frac{v（N{H}_{3}）}{2}$=0.3mol/（L•s）
D.$\frac{v（{H}_{2}）}{3}$=1.2mol/（L•min）=0.02mol/（L•s），
故反應速率B＞C＞A＞D，
故選：B．

點評 比較反應速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色；
（2）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
計算得出待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上用無水硫酸鈉生產(chǎn)硫化鈉的流程如下：
①煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的體積相等，則該反應的化學方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，欲除去CO中的CO2可用試劑灼熱的碳粉；
②用堿液浸取與用水浸取相比的優(yōu)點是堿液能抑制Na2S的水解．
（2）已知常溫下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20．現(xiàn)將Na2S晶體（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中、充分攪拌，測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaOH混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是（　�。�
A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列反應或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？
久置濃硝酸顯黃色④（（填序號，下同），用稀硝酸清洗試管壁上的銀①②，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體②，用濃硝酸清洗積碳的試管①．
①（強）氧化性    ②酸性  ③還原性  ④不穩(wěn)定性  ⑤揮發(fā)性   ⑥脫水性  ⑦吸水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCu被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA
B．室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-數(shù)為0.1NA
C．在標準狀況下，22.4LC4H10中共價鍵數(shù)目為13NA
D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-離子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氫氧根離子的電子式：
C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
D．Na2O與Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比分別為2：1和1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，己知：
①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物；
②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請回答：
（1）W元素的名稱是鈣；Z元素的名稱是氧．
（2）化合物WY和WX2以及XY2的化學式分別是CaS、CaC2和CS2．
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3，實驗室常用NaOH溶液洗滌被Y物質(zhì)沾染的玻璃儀器，請寫出相應的化學反應方程式3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（4）在實驗室常用WZ的水化物制備一種極易溶于水的氣體，請寫出其化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaC12+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當H2轉(zhuǎn)化率為50%時，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應正在向左方向進行
C．達平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率應為96.3%
D．增大H2的量，該反應平衡常數(shù)將減小

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