1．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，己知：
①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物；
②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請回答：
（1）W元素的名稱是鈣；Z元素的名稱是氧．
（2）化合物WY和WX2以及XY2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2和CS2．
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液洗滌被Y物質(zhì)沾染的玻璃儀器，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（4）在實(shí)驗(yàn)室常用WZ的水化物制備一種極易溶于水的氣體，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaC12+2H2O+2NH3↑．

分析 W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物，化合物為SO2、SO3，則分別為O、S元素中的一種，結(jié)合③中X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為CS2的化合物，由①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS；④W和X能形成組成為CaC2的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物，化合物為SO2、SO3，則分別為O、S元素中的一種，結(jié)合③中X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為CS2的化合物，由①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS；④W和X能形成組成為CaC2的化合物．
（1）W元素的名稱是鈣，Z元素的名稱是氧，故答案為：鈣；氧；
（2）化合物WY和WX2以及XY2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2、CS2，故答案為：CaS、CaC2、CS2；
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 SO2、SO3，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液洗滌被Y（硫）物質(zhì)沾染的玻璃儀器，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，
故答案為：SO2；SO3；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O；
（4）在實(shí)驗(yàn)室常用CaO的水化物制備一種極易溶于水的氣體，應(yīng)是制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaC12+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaC12+2H2O+2NH3↑．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的推斷，難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池，這是極具吸引力的燃料電池供氫方法．
（l）已知：1molH一H鍵、lmo1N一H鍵、1molN≡N鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，則氨分解反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的焓變△H=+92kJ/mol．
（2）向體積均為2L的容器A和B中同時分別充入2molNH3（兩容器裝有催化劑）發(fā)生上述反應(yīng)．在反應(yīng)過程中，A 保持溫度和容積不變；B 保持溫度和壓強(qiáng)不變．
①反應(yīng)2分鐘后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.2倍，則2分鐘內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
②如圖1為A容器中NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的α（NH3）一t曲線，請?jiān)趫D中畫出B容器中相應(yīng)α（NH3）一t 曲線的示意圖，并簡要說明理由B容器體積增大，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)較A小，反應(yīng)速率慢，平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率大．

（3）利用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以合成氨，鈀電極B 的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（4）室溫時，將c mol/L HF溶液與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，則HF的電離常數(shù)Kα=$\frac{1{0}^{-9}}{c-0.01}$（請用含c的代數(shù)式表示）．
（5）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，可與水反應(yīng)生成一種二元弱堿N2H4•2H2O，其水溶液顯示堿性的原因是_N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-_（用電離方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外活動小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是混合氣體顏色變淺．
（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
（4）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復(fù)步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）用酸式（“酸式”或“堿式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．閱讀表中短周期主族元素的相關(guān)信息并填空．
元素代號相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C是地殼中含量最高的金屬元素
DA、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）A、B形成的一種原子個數(shù)比為1：1化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3，它們之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（4）用電子式表示 B、H組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成黑色保護(hù)層：2Fe+3H2O（氣）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）
A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀
B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體
D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?/td>

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同步練習(xí)冊答案