7．為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作①過濾 ②加適量鹽酸  ③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入過量BaCl2溶液．上述4項操作的正確順序為（　�。�
A．②③④①B．④②③①C．④③①②D．②①③④

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，以此解答該題．

解答 解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應(yīng)先加入過量BaCl2溶液，再加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序為④③①②，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價，把握實驗的最優(yōu)化原則，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為保護環(huán)境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規(guī)定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置．
（1）三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無污染的氣體．汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：NOx、CO和SO2．
試寫出在催化劑作用下，氨氣還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3．
（2）北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是燃燒充分，污染少，寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　�。�
A．+283.5 kJ•mol-1B．-172.5 kJ•mol-1C．+172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有②⑧（填序號）
①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥醋酸⑦BaSO4⑧干冰 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用480ml 0.2mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；需要稱量25.0克膽礬；若定容時俯視容量瓶刻度線，則配制出的溶液濃度偏高．（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成：BaO•CuO•2SiO2．
（4）下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是CaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．1mol Na2O2和足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是HClO；能參與反應(yīng)生成氫氣的是H+，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-，能使染料和有機色質(zhì)褪色的是HClO．
（2）用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H+中和，堿性減弱使紅色褪去；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是a還是b．繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復(fù)紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．大蘇打（Na2S2O3•5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們在生活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時放出CO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
硫化鈉溶液在空氣中久置，會生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式Na2S2．
（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣．先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗．“浸泡”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．（并用離子方程式表示）
（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)．若殘留固體為純凈物，則起始時n（NaHCO3）：n（Na2O2）滿足的條件是≥2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且都含有短周期內(nèi)同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A為某單質(zhì)，D是一種二元弱酸，則B是CO（填寫化學(xué)式）；A+C→B 化學(xué)方程式是CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）若A是金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末．D遇酚酞溶液變紅，C電子式：由C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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