15．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　　）
A．+283.5 kJ•mol-1B．-172.5 kJ•mol-1C．+172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

分析 依據(jù)所給的熱化學(xué)方程式，通過(guò)加減乘除和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，據(jù)此分析．

解答 解：①C（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律，①×2-②得可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫(xiě)出其元素符號(hào)：XH，YO，ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl，X2YH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量．某同學(xué)利用50mL  0，.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正確的方法測(cè)得含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．給下面物質(zhì)命名
（1）2，3-二甲基-1，3-戊二烯
（2）2，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）對(duì)甲基苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2、CCH3CH2OH、E．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
②CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2═CH2↑+H2O；
⑥．
H→I$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過(guò)濾，然后對(duì)濾液進(jìn)行4項(xiàng)操作①過(guò)濾 ②加適量鹽酸  ③加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入過(guò)量BaCl2溶液．上述4項(xiàng)操作的正確順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．②③④①B．④②③①C．④③①②D．②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有6種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為了將混有K2SO4、MgSO4的KCl固體提純，并制得純凈的KCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）加水溶解時(shí)玻璃棒的作用攪拌．
（2）操作①～③加入的試劑依次可以為KOH、BaCl2、K2CO3．
（3）如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡？靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，其理由是生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果多次過(guò)濾會(huì)使過(guò)程復(fù)雜化．
（5）過(guò)濾得到的沉淀需要洗滌，如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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