17．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氣態(tài)氫化物的還原性為H2T＞H2RB．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
C．M與T形成的化合物不具有兩性D．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，R、T都有-2價，處于ⅥA族，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷；
C．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
D．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，R、T都有-2價，處于ⅥA族，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯誤；
B．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素化合價、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在N2+3H2 $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率（　　）
A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式為K2FeO4，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備一種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X時應(yīng)注意免吸潮和受熱，寫出X在實(shí)際生活中的一種應(yīng)用可作凈水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．美國科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)--Al13和Al14，已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．Al13和Al14互為同位素
B．Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
C．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子
D．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)所學(xué)，回答下列問題：
（1）有機(jī)物的名稱是知識交流和傳承的基礎(chǔ)．
①
的系統(tǒng)命名為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③丙三醇俗稱甘油．
（2）官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會受到所連基團(tuán)的影響．
①比較沸點(diǎn)＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用．
①請寫出甲苯合成TNT的反應(yīng)方程式：；
②請寫出制取酚醛樹脂的反應(yīng)方程式：n+nHCHO +nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是        （　�。�
A．氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以它們都是兩性氧化物
B．制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是，它們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品21.2克，加適量水溶解后，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2）求樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量各為多少？要求寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．煙、云、霧不屬于膠體分散系
B．膠體和溶液可以用萃取的方法進(jìn)行分離
C．用過濾的方法可以將NaCl從Fe（OH）3膠體和NaCl混和物中分離出來
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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