【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是

A. VNaOH="=" 0時,cW="=" 1 × 102molL

B. VNaOH< 10 mL時,不可能存在cNa="=" 2 cC2O+ cHC2O

C. VNaOH="=" 10 mL時,cW="=" 1 × 107molL

D. VNaOH> 10 mL時,cNa> cC2O>cHC2O

【答案】D

【解析】

草酸氫鈉溶液顯酸性,說明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因為草酸是弱電解質(zhì),所以0.01 molL-1NaHC2O4溶液中,氫離子的濃度小于0.01mol/LA不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應為NaOHNaHC2O4=Na2C2O4H2O,二者恰好反應時,消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解,溶液顯堿性,C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml,則二者反應后,溶液就有可能顯中性。根據(jù)電荷守恒c(H+)c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)c(OH)可知,如果溶液顯中性,則c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-),因此B也是不正確的。當氫氧化鈉大于10ml時,溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質(zhì),由于草酸鈉的水解以第一步水解為主,且氫氧化鈉的存在會抑制其水解,因此選項D是正確的。答案選D。

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2Ag+aq+ Cus= Cu2+aq+ 2Ags)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

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2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應為

X電極上發(fā)生的電極反應為 ;

3)外電路中的電子是從 電極流向 電極(填電極材料名稱)。

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(1)寫出C的元素符號:_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x, x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________(用化學式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學式為__________;EC1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物,它對環(huán)境的影響之一是__________________________

(5) 標準狀況下9g FA的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L1NaOH 溶液中,完全反應后溶液中存在的主要離子是_____________________

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【題目】下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是

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