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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Y的非金屬性比Z的強D. X與Y形成的化合物都易溶于水

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據此分析判斷。

根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl。則

A、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A正確；

B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B正確；

C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C正確；

D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－akJ·mol－1(a>0) ，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后的濃度為xmol·L－1，放出熱量bkJ。請回答下列問題:

（1） a__________(填“>”、“=”或“ <”) b。

（2）下表為不同溫度下反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1__________(填“ >”、“ < ”或“ =”) T2。

若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，則C3的濃度__________(填“>”、“=” 或“ <”) xmol·L－1，a、b、c之間滿足何種關系?__________(用代數(shù)式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是__________(填字母)。

A.4molA2和2molB2 B.4molA2、2molB2和2molC3

C.4molA2和4molB2 D.6molA2和4molB2

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________(填字母)。

A.及時分離出C3氣體 B.適當升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d__________(填“>”、“=” 或“ <”) b，理由是__________。

（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA2和1molB2及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為4molA2和2molB2，則平衡時A2的轉化率__________(填span>“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。

(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。

(2)工業(yè)制備粗硅的化學方程式_________________。

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

(4)用離子反應方程式說明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。則元素X位于周期表的（ ）

A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅢB族

C. 第三周期IV B族 D. 第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A成分是____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。

②簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。

①氧化劑A可選用_________________(填編號，下同)。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 濃鹽酸

②試劑B可選用____________________。

A NaOH B CuO C FeO D HCl

③試劑B的作用是_______________________________。

A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去過量的氧化劑

④從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）="=" 0時，c（W）="=" 1 × 10－2mol／L

B. V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C. V（NaOH）="=" 10 mL時，c（W）="=" 1 × 10－7mol／L

D. V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于共價鍵的說法正確的是 （ ）

A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵

B.由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子

C.共價鍵只能在不同原子之間形成

D.稀有氣體分子中只存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式，只表示一種純凈物的是

A. C2H6OB. C2H4C. CD. C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 鈉的金屬性比鋰強 B. 碘的非金屬性比氯弱

C. ⅤA族中原子半徑最小的是氮 D. 第三周期中，金屬性最強的是鋁

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