Question

A為用惰性電極電解飽和食鹽水的裝置．
（1）電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請解釋原因（用離子方程式表示）

 

；電極a上的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c中溶液紅色褪去，主要原因可能有兩種，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)．請按要求填寫表格：

假設(shè)	驗(yàn)證假設(shè)的主要操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致溶液退色

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題,電化學(xué)專題

分析：惰性電極電解飽和食鹽水，發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氫氣在a電極產(chǎn)生，生成的NaOH與鎂離子反應(yīng)，氯氣在b電極生成后在B中與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中紅色褪去，可能為酸堿中和，也可能為HClO的強(qiáng)氧化性．

解答： 解：（1）惰性電極電解飽和食鹽水，發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
①氯氣在b電極生成后在B中與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，氫氣在a電極產(chǎn)生，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑生成的NaOH與鎂離子反應(yīng)，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁，
故答案為：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能，若為HClO的強(qiáng)氧化性褪色，則漂白性后再滴加酚酞不會恢復(fù)，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，顏色不會恢復(fù)，
故答案為：

假設(shè)	主要操作	現(xiàn)象	結(jié)論
假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去	取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞	顯紅色	假設(shè)1正確
假設(shè)2：

或

假設(shè)	主要操作	現(xiàn)象	結(jié)論
假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去	取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液	顯紅色	假設(shè)2正確
假設(shè)2：

點(diǎn)評：本題考查電解原理及離子反應(yīng)，明確電解原理及離子的放電順序、離子之間的反應(yīng)即可解答，注意HClO的漂白性為永久性漂白，顏色不會恢復(fù)，題目難度中等．