Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、在0℃，101kPa，1mol SO₃中含有N_A個硫原子
• B、1mol C₈H₁₈分子中含有的共用電子對數(shù)為26N_A
• C、0.5L 0.1mol/L NH₄Cl溶液中含NH₄⁺離子的數(shù)目為0.05N_A
• D、反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)，再結(jié)合每個分子中含有的S個數(shù)計算總的硫原子個數(shù)；
B．每個C₈H₁₈分子中含有25個共用電子對，根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)，再結(jié)合每個分子中含有的共用電子對數(shù)進行計算；
C．銨根離子易水解導致溶液中銨根離子濃度小于氯化銨濃度；
D．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A.1mol SO₃中含有N_A個三氧化硫分子，每個三氧化硫分子中含有一個硫原子，所以一共含有N_A個硫原子，故A正確；
B.1mol C₈H₁₈中含有N_A個C₈H₁₈分子，每個C₈H₁₈分子中含有25個共用電子對，所以含有的共用電子對數(shù)為25N_A，故B錯誤；
C．銨根離子易水解導致溶液中銨根離子濃度小于氯化銨濃度，所以0.5L 0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺離子的數(shù)目小于0.05N_A，故C錯誤；
D．每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=

(5-0)

3

mol×NA/mol=

5

3

N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及鹽類水解、電子轉(zhuǎn)移、分子的構(gòu)成等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、電子轉(zhuǎn)移的計算、分子構(gòu)成特點來分析解答即可，易錯選項是B，注意該分子中碳碳原子之間形成的鍵個數(shù)比碳原子個數(shù)少1，為易錯點．