3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．向煤中加入適量CaO，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
B．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

分析 A．依據(jù)煤脫硫原理是鈣基固硫，是利用氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，被氧化為硫酸鈣除去分析；
B．碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色；
C．納米粒子是指粒度在1-100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；
D．根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生．

解答 解：A．煤脫硫原理是鈣基固硫，是利用氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，被氧化為硫酸鈣除去，向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，故A正確；
B．蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，向葡萄酒中加入碳酸鈉，如果溶液不變藍(lán)，說(shuō)明是假葡萄酒，故B正確；
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，蛋白質(zhì)的變性也可能屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染及治理方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)環(huán)境污染的類(lèi)型及治理方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36．Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子．回答下列問(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Mg（YX2）2在一定條件下分解的化學(xué)方程式：3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
（2）已知0℃時(shí)，X2Z的密度為a g•cm-3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似，相似的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵．兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用a和NA表示）．已知X2Z的升華熱是51kJ•mol-1，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11kJ•mol-1），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ•mol-1．
（3）WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以W（YZ3）2•6X2Z和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，其核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
③YZ3-的空間構(gòu)型為平面正三角形．
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=0.97．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫(xiě)出F的電子式．
（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱(chēng)是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B．通入H2S氣體至過(guò)量會(huì)生成兩種沉淀
C．加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
D．離子濃度關(guān)系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
產(chǎn)生白色沉淀		NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-
B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量鹽酸；
淺綠色變深綠色		溶液中存在Fe2+水解平衡移動(dòng)
C向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質(zhì)直徑介于1nm與100nm之間
D向FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍(lán)色Fe2+的還原性比I-的還原性弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．Na2O2中氧元素的化合價(jià)是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子
B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子的兩種原子
D．兩原子的核外全部都是s電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得CuSO4•5H2O．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長(zhǎng)導(dǎo)管液面是否下降，加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣．
（3）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）為測(cè)定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是BD（填字母），
A．錐形瓶洗凈后未干燥    B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．振蕩時(shí)有液體濺出來(lái)    D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大�。ê�(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）方法①：配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，測(cè)溶液的pH，若pH大于7，則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度，若pH＜7，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度．方法②：用pH試紙或pH計(jì)分別測(cè)定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負(fù)性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U是第四周期11列元素．
（1）U基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1，Z在周期表中位置為第3周期 IVA族．
（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
（3）Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是H2SO4．
（填最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為Cu2O．
（5）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag（NH3）2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3．

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