1．下列實驗方案、現(xiàn)象與實驗結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
產(chǎn)生白色沉淀		NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-
B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量鹽酸；
淺綠色變深綠色		溶液中存在Fe2+水解平衡移動
C向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質(zhì)直徑介于1nm與100nm之間
D向FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍色Fe2+的還原性比I-的還原性弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子、鐵離子都具有強氧化性；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化生成Fe3+；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間；
D．在氧化還原反應(yīng)中，還原性強的微粒先被氧化．

解答 解：A．酸性條件下，硝酸根離子、鐵離子都具有強氧化性，都能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，故A正確；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化生成Fe3+，導(dǎo)致溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，與亞鐵離子水解無關(guān)，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，該實驗現(xiàn)象說明得到的液體是膠體，其微粒直徑在1-100nm之間，故C正確；
D．在氧化還原反應(yīng)中，還原性強的微粒先被氧化，該實驗現(xiàn)象說明生成碘，則說明Fe2+的還原性比I-的還原性弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、膠體性質(zhì)、鹽類水解等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中離子還原性強弱順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強的是氧（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：Al2（SO4）3（寫出該物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：H2SO4或H2CO3等．
（5）常溫常壓時，2.8 g BC氣體在3.2 g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3 kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積；
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是O2，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
B．其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
C．保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動時，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動時則減小
D．其它條件不變時，加入高效催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．向煤中加入適量CaO，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
B．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應(yīng)　
②弱酸可以生成強酸的反應(yīng)　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　
④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　
⑤銅置換出氫氣的反應(yīng)．
A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液　
②Cu與FeCl3溶液　
③Zn與H2SO4溶液　
④Fe與HCl溶液
⑤O2與Na，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．糕點（如月餅）包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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