【題目】10 mL某氣態(tài)混合烴在80 mL O2中充分燃燒,得到體積為65 mL的混合氣體(氣體體積均在相同條件20℃時測定),則該混合物不可能是 ( )

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

【答案】A

【解析】設(shè)烴的分子式為CxHy,則:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l),體積減小
1 1+

10mL 10mL+80mL-65mL=25mL
則1:(1+)=10mL︰25mL,解得:y=6;

A.丙烷分子中含有8個H,丙烯分子中含有6個H,平均H原子數(shù)大于6,不可能為二者的混合物,故A正確;B.乙烷分子中含有6個H,丙烯分子中含有6個H,二者的平均H原子一定為6,可以為二者的混合物,故B錯誤;C.丙烯分子中含有6個H,丙炔分子中含有6個H,二者的平均H原子一定為6,可以為二者的混合物,故C錯誤;D.丁烯分子中含有8個H,丙炔分子中含有4個H,二者的平均H原子數(shù)可以為6,可以是二者的混合物,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是(
A.K+、Na+、Cl、NO3
B.K+、NO3、OH、HCO3
C.Na+、Ca2+、Cl、HCO3
D.SO42、NH4+、S2、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是( )

A. 步驟、的操作分別是過濾、萃取

B. 可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D. 步驟的操作是過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A. Cl2→Cl B. Zn→ Zn2

C. 2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

(1)裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。

(2)選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下,測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5,則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。

該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,并振蕩試管,預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實(shí)際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>

為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑,該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學(xué)通過查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝備略)進(jìn)行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時間后再停止甲中反應(yīng)。

Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照重新更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實(shí)驗(yàn)操作是_________,反應(yīng)的離子方程式為___________________

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【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度

(℃)

大理石

規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;

(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;

(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______________對反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

_______

_____

粗顆粒

2.00

25

細(xì)顆粒

2.00

(Ⅱ)2.5 mol A2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),同時生成1 mol D。試求:

(1)達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

(2)x的值為___________________。

(3)若溫度不變,達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.16O217O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,都屬于膠體
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于人工固氮的是(

A. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/span> B. 閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO

C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

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