【題目】下列說法正確的是（ ）
A.16O2和17O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體
D.合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

【答案】C
【解析】解：A、同素異形體是由同種元素形成的不同單質，16O2和17O2均是氧氣，故是同一種物質，故A錯誤； B、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是金屬氧化物，但是兩性氧化物，故B錯誤；
C、丁達爾效應是膠體所特有的性質，煙和霧能發(fā)生丁達爾效應，說明均為膠體，故C正確；
D、合成纖維中含碳元素，是有機高分子材料，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的硝酸銀溶液處理，過濾，洗滌，干燥，稱量，得到14.35g AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10 mL某氣態(tài)混合烴在80 mL O2中充分燃燒，得到體積為65 mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件20℃時測定），則該混合物不可能是 （ ）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某化合物的結構如圖甲，,圖乙是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖,單位是ppm;氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學環(huán)境相同的氫原子越多,吸收峰面積(或高度)越大(或高).其核磁共振波譜圖如:

參考上述結構式,分析核磁譜圖,回答下列問題:

（1）分子中共有________種化學環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有________個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有________個環(huán)境相同的氫原子。

（2）結構式中的Et—表示烷烴基,從圖譜中可以推斷結構式中的這個烷烴基是________________（寫出結構簡式）

Ⅱ某含氧有機化合物，它的相對分子質量為88.0，含C的質量分數(shù)為68.2%，含H的質量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子。

（3）其分子式為_____________，結構簡式為________________。

（4）其同分異構體中與其含有相同官能團的共有__________種（不含此有機物，填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )

A. 當有6 NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量

B. 當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法一一鑒別出下列物質：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是( )

A．①②③④ B．③①②④

C．④①②③ D．③④②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗1在前6min的平均反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B. T1、T2的關系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。浸出液凈化過程中加入的主要物質是鋅粉，其作用是___________。

（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應式是______________。

（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質是Zn和_________。

（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。

（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉化為銅藍（CuS）。請解釋該反應發(fā)生的原理____________________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為__________________________

(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。

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