【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NA

C.1.00 mol NaCl中含有NA個NaCl分子

D.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．氯化鐵溶于水中后，其中的Fe3+會部分水解為氫氧化鐵，故所得溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1 NA，A項錯誤；

B．2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為1.0mol，1個Na2SO4中有兩個Na+，故2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NA，B項正確；

C．NaCl是強電解質(zhì)，溶液中沒有氯化鈉分子，C項錯誤；

D．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，25℃時，可知，即25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為___，其中氧原子的雜化方式為___。

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。

(3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___。

(5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：

A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T1℃時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

請回答：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應(yīng)Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示。

請回答下列問題：

（1）020min，A的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)；8min時，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min時改變的反應(yīng)條件是___.

（3）40min時改變的條件是升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多項選擇）。

a.容器內(nèi)壓強不變 b.混合氣體中c(A)不變

c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

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