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【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

請回答:

根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式:_____________________________.

【答案】C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g),ΔH=+131.5 kJ·mol1

【解析】

已知(1)C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

(2) H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1

(3) CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,將(1)- (2)- (3)得到C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g),ΔH+131.5 kJ·mol1,

故答案為:C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g),ΔH+131.5 kJ·mol1

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(  )

A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt

B. 電解過程中,電解質溶液的質量可能保持不變

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-Ni

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結構模型(黑球為Cl-、白球為Na+)。KO2的晶體結構與NaCl相似,KO2可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O2-代替,則下列對于KO2晶體結構的描述不正確的是(  )

A.K距離相等且最近的K8

B.K距離相等且最近的O2-構成的多面體是正八面體

C.一個KO2晶胞中的KO2-粒子數(shù)均為4

D.K距離相等且最近的O2-共有6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)3Y(g) 2Z(g);ΔH0下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2,t3,t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是(

A.t2升高溫度B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t5t6時間內轉化率最低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+

B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NA

C.1.00 mol NaCl中含有NANaCl分子

D.25℃時,pH=131.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,可用作分析試劑及鞣革的還原劑,易溶于水,受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,某化學興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產過程并探究其化學性質。

燒瓶C中發(fā)生如下反應:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

.制備Na2S2O3·5H2O

(1)加入藥品之前須進行的操作是_________;裝置D的作用是______________;裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的試劑最好選用________(填字母)。

A.蒸餾水        B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(2)為保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中產生的SO2不能過量,原因是_________;所制得的粗產品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。

.測定產品純度

準確稱取w g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.10 mol·L1I2的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至終點時的現(xiàn)象:______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示,則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產品的純度為________(Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為M,列出用M、w表示的表達式)。

.探究Na2S2O3的部分化學性質

(4)(提出假設) 

假設一:Na2S2O3Na2SO4的結構相似,化學性質也應該相似,因此,室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。

假設二:從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

(驗證假設) 配制適量Na2S2O3溶液,進行如下實驗,請將實驗補充完整。

實驗操作

實驗結論

或現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子

方程式表示)

假設一

________

溶液pH=8

________

假設二

向溴水中

滴入適量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

實驗結論:________________________________________

.Na2S2O3的應用

(5)Na2S2O3的商品名為海波,俗稱大蘇打,化學上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量稀H2SO4,滴加幾滴指示劑,用0.10 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,進行3次平行實驗后,測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL,則c(K2Cr2O7)=________mol·L1。(已知:Cr2O72-+6I-+14H=2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

.探究與反思

(6)為驗證產品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將實驗方案補充完整。

取適量產品配成稀溶液,___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,對于pH=11的氨水,下列判斷正確的是

A. 該氨水的濃度為1.0×103mol·L1

B. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

C. 加水稀釋,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大

D. pH=3的鹽酸等體積混合,反應后溶液pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色,且30s不復原

出現(xiàn)白色沉淀

結論

SO2 有強強氧化性

有機物中含有溴原子

滴定達終點

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

(2)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.50

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.76

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______________

(二)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題:

(1)c點溶液中的離子濃度大小順序為________________

(2)a、b、c三點中水的電離程度最大的是________。

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