Question

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是( )

A. 放電時(shí)，N 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

D. 充電時(shí)，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由鉛蓄電池的總反應(yīng) PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O 可知，放電時(shí)，Pb 被氧化，則 M 應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故 A 錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正極上：4H++PbO2+SO42﹣+2e﹣＝2H2O+PbSO4，兩個(gè)電極質(zhì)量增加，但是反應(yīng)中硫酸被消耗，濃度減小，故 B 錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2H2O+PbSO4﹣2e﹣＝4H++PbO2+SO42﹣，故 C 錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)， 若N連電源正極，該極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)： 2H2O+PbSO4 ﹣ 2e﹣ ＝4H++PbO2+SO42﹣，該極生成 PbO2，故 D 正確。

故選D。